摘要: 【原子实】原子中，原子核及除价电子以外的内层电子组成原子实。例如，钠Na的核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s1 ，其中第1、2电子层与原子核组成原子实，此原子实与氖Ne(1s2 2[阅读全文]
摘要: 【闪点】又称内燃点。表示可燃性液体性质的指标之一。是液体表面的蒸气和空气的混和物与火接触初次发生蓝色火焰闪光时的温度。用标准仪器测定闪点，仪器有开杯式和闭杯式两种，一般前者用于测定高闪点液体的闪点，[阅读全文]
摘要: 【示性式】化学式的一种，表示含有官能团的化合物分子的一种简化结构式。例如乙醇的结构式是：乙醇结构式它的示性式是CH3CH2OH，表示乙醇分子中含有CH3CH2-和一个羟基-OH。示性式能够明确而简便地表[阅读全文]
摘要: 【平均分子量】22.4升气态混和物在标准状况下质量的克数，称作该混和气体的平均分子量。例如，22.4升空气在标准状况下的质量约为29克，则空气的平均分子量为29。在标准状况下22.4升的任何气态物质[阅读全文]
摘要: 简介 锂离子电池是一种二次电池（充电电池），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处[阅读全文]
摘要: ​【化学反应速率常数】反应速率方程式中的比例常数k叫做化学反应速率常数。例如有以下简单反应：aA+bB→gG+hH用A物质浓度变化率表示反应速度时： νA=kA[A]a [B]b[阅读全文]
摘要: 【定义】能代表反应机理的, 由反应物微粒(分子、原子、离子、自由基等)一步直接实现的变化, 称为基元反应或基元步骤。例如 NO2+CO→NO＋CO2大多数化学反应不是基元反应, 有不少[阅读全文]
摘要: 【果糖】分子式C6H12O6，是己酮糖，存在于水果和蜂蜜中，纯净果糖是白色晶体，易溶于水，是最甜的糖。它和葡萄糖互为同分异构体。果糖分子中没有醛基，但酮羰基邻位有羟基存在，其水溶液也能发生银镜反应，也能[阅读全文]
摘要: P4，白色腊状具大蒜气味的固体，放久变黄。极毒(成人误服50毫克/千克可致死)。密度1.82(20℃)克/厘米3 ，熔点44.1℃，沸点 280℃，难溶于水，溶于苯、乙醇，易溶于CS2。在空[阅读全文]
摘要: 【能级交错】在多电子原子中, 当原子处于基态时, 主量子数较大的某些轨道的能量反而低于主量子数较小的某些轨道的能量的现象。例如, 从第4周期开始, 4s轨道能量反比3d轨道能量低, 按能量最[阅读全文]
摘要: 【钻穿效应】在多电子原子中, 在核附近出现几率较大的电子, 可以较好地避免其他电子的屏蔽作用, 受到较大的有效核电荷的吸引, 因而能量较低。这种现象称为钻穿效应。钻穿效应主要是由于电子出现的几率径向分布[阅读全文]
摘要: 【屏蔽效应】在多电子原子中, 将其它电子对某个指定电子的排斥作用归结为, 核电荷吸引电子的作用受到抵消, 这种效应叫屏蔽效应。这样, 对指定电子来说, 它所受到核的作用, 可以看成是具有核电[阅读全文]
摘要: 【玻恩－哈伯循环法】由玻恩(Born)和哈伯(Haber)提出的求某一过程能量变化的方法。此法建立在热力学第一定律的基础上， 根据某过程总的能量变化等于各个分过程能量变化的总和的原理， 把某个变化过程设[阅读全文]
摘要: 【路易斯酸碱理论】又称酸碱电子理论。1923年由美国化学家路易斯(G.N.LEWIS)提出。其要点是：凡是可以接受电子对的物质称为酸， 凡是可以给出电子对的物质称为碱。故酸又称为电子对接受体[阅读全文]
摘要: 【溶度积规则】用溶度积概念判断在一定条件下, 某难溶电解质在溶液中沉淀能否生成或溶解的规则。在某难溶电解质溶液中, 其离子浓度的乘积称为离子积, 用Qi表示。在给定的溶液中Qi可能有三种情况：(1)Qi[阅读全文]
摘要: 【强电解质理论】又称德拜—休格尔理论。是1923年由物理化学家德拜（Debye)和休格尔（Hückel)提出。其要点是：强电解质在溶液中是完全电离的，但溶液中离子间又存在着一定的静电相互作用，溶液中的离[阅读全文]
摘要: 【高分子溶液】高分子化合物溶于适当的溶剂中可形成高分子溶液。高分子溶液具有双重性质, 一方面由于这种分散相微粒大小与溶胶粒子相近, 表现出溶胶的某些特性；另一方面高分子溶液是分子分散体系,[阅读全文]
摘要: 【氢气】氢气的分子式为H2， 氢气在通常状况下为无色、无气味的气体， 氢气的密度为0.0899克/升， 液氢的密度为0.070克/厘米3， 熔点－259.14℃， 沸点－252.4℃， 氢气[阅读全文]