摘要: 【定义】在一定条件下,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态，这样的状态叫做溶解平衡。 【说明】 1. 溶解平衡是动态平衡。一定条件下,在单位时间里溶质扩散到溶液里的分子(或离子)数等于回到固体[阅读全文]
摘要: 【定义】 能溶解其他物质的物质叫溶剂（旧名溶媒)。【说明】1、应用最广的溶剂是水。2、溶剂分极性溶剂(高介电常数)和非极性溶剂(低介电常数)两类。最典型的极性溶剂是水,非极性溶剂如烃类。芳[阅读全文]
摘要: 【定义】溶解(或称分散)于溶剂中的物质叫做溶质。【说明】 溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质微粒(如糖水中的蔗糖分子,氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、 碘酒[阅读全文]
摘要: 【定义】含Ca2+和Mg2+较多的水叫硬水。 【说明】 1.水中的Ca2+和Mg2+主要以酸式碳酸盐形式存在,这种硬水称为暂时硬水。当暂时硬水煮沸时,碳酸氢盐分解变成不溶性的碳酸钙和碳酸镁而除去[阅读全文]
摘要: 【定义】由金属键形成的晶体,叫做金属晶体。 【说明】 1. 金属键没有方向性。因此在靠金属键结合的金属晶体中， 原子(或离子)总是趋向于形成相互配位数高,又能充分利用空间的密堆积方式。[阅读全文]
摘要: 【定义】由原子、分子、离子等结构微粒在空间作有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体,叫做晶体。【说明】 1. 晶体所以有一定的外形,因为晶体内的结构粒子(原子、分 子、[阅读全文]
摘要: 【定义】在单原子分子或以共价键结含的分子中，分子和分子之间存在的一种比化学键弱的相互作用力,叫做分子作用力。 【说明】 1. 分子间作用力首先是由荷兰物理学家范德华提出的，因此又叫范德华力。[阅读全文]
摘要: 【定义】原子在成键时受到其他原子的作用，原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道，使轨道发挥更高的成键效能，这叫做轨道杂化。形成的新原子轨道叫做杂化轨道。 【说明】 1. 轨道杂化概念，[阅读全文]
摘要: 【金属键】在金属晶体中，金属原子容易丢失电子，形成正离子，因此金属晶体中，晶格结点上存在着大量金属正离子，而在晶格中还存在着大量的“自由电子”，金属离子和自由电子之间存在的较强作用，叫金属键。金属键又称[阅读全文]
摘要: 【定义】在配合物中,跟配合物形成体（中心原子或离子)直接结合的配位原子总数,叫配位数。 【说明】 1. 直接结合的配位原子总数，就是各配位体配位原子数的总和。对单齿配体(即一个配体只有一个被结合[阅读全文]
摘要: 【定义】以共价键结合,正、负电荷中心重合的分子,整不分子不显极性。这种分子叫非极性分子。 【说明】 1. 在非极性分子中,整个分子的电子云分布是对称的。 2. 同种原子组成的双原子分子是非极性[阅读全文]
摘要: 【定义】在以极性共价键结合的分子中,正、负电荷中心不重合而形成偶极，这样的分子叫做极性分子。 【说明】 1.分子的极性和分子类型以及空间构型的关系见下表。 极性分子 2. 以极性键结合的双原[阅读全文]
摘要: 【定义】由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。 【说明】 1.同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。 2.非极性键[阅读全文]
摘要: 【定义】由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。 【说明】 1.不同种原子,它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大)的原子一方，使[阅读全文]
摘要: 【定义】化合物分子中去掉一些原子或原子团后剩下不带电荷的部分，叫做基。基是原子团的一种类型。 【说明】 1. 有时把化合物分子中有特殊性质的一部分原子或原子团叫做基。有机化合物的官能团是决定物质[阅读全文]
摘要: 【定义】 1. 它是带电的原子或原子团。 2. 它是由原子(包括原子团)或分子失去或得到电子后形成 的带电粒子。 【说明】 1. 原子失去电子后带正电荷,变成阳离子(或正离子)；得[阅读全文]
摘要: 【原子核外电子排布】当原子处在基态时,原子核外电子的排布遵循三个原则： 1. 泡利不相容原理 ：一个原子轨道最多只能容纳两个电子,并且自旋方向相反。或者说,在同一原子里,不会出现电子层[阅读全文]