原子核外电子排布

 【原子核外电子排布】当原子处在基态时,原子核外电子的排布遵循三个原则：

1. 泡利不相容原理 ：一个原子轨道最多只能容纳两个电子,并且自旋方向相反。或者说,在同一原子里,不会出现电子层、 电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子。各电子层最多能容纳2n²个电子，n是电子层标号。
2. 能量最低原理：在满足泡利原理前提下〉电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时(例如第四周期Ni, 3d轨道能E_3d= -18.7eV,而E_4s= -7.53eV),E3d<E4s,当没有d电子填充时(例如第四周期K, 有E3d=-0.64eV,而E4s=-4.OOeV) E3d>E4s,发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入,但总可以说是按n+0.7l值由小到大的次序填充。其中n是主量子数,l是角量子数。