分子的极性

【定义】由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。

【说明】

1. 当整个分子中正、负电荷重心不相重合时，就形成两个“极”。这正、负两极叫做偶极。这样的分子是有极性的。如果正、负电荷重心相重合，这样的分子没有极性。

2.分子极性的强弱可用分子偶极矩μ来度量。分子的偶极矩越大，分子的极性越大。

3.由同种原子组成的双原子分子没有极性，μ=0。
由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足够大，这是极性分子的一种极端情况。
由不同原子组成的共价型双原子分子都有极性，μ≠0。分子极性的大小随两元素电负性差的减小而减小。例如，从HF到HI，μ不断减小。
在多原子分子中，如果各个键的偶极矩矢量和为0，分子没有极性，例如CO2是直线形分子(O=C=O)，分子中两个C=O极性键对称地分布在碳原子的两边，两个键的极性互相抵消，CO2是非极性分子。三氟化硼分子为平面正三角形，甲烷分子是正四面体结构，这些分子由于结构对称，键的极性互相抵消，正、负电荷重心重合，均为非极性分子。

三氟化硼

甲烷

又如水分子是V形分子，两个H—O极性键偏向分子的一端，整个分子正、负电荷重心不重合，是极性分子。氨分子呈三角锥形，也是极性分子。

水分子

氨分子

4. 由于分子有无极性和极性大小都会影响分子间的作用力，因而分子的极性也是决定物质熔点、沸点、溶解性以及分子的电、磁性质的重要因素。
分子的极性会影响物质的性质如溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性有机溶剂。例如，NH3、HCl极易溶于水，难溶于有机溶剂。而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4，苯、汽油等。根据物质在不同溶剂中具有不同的溶解性，可用液-液萃取分离的方法分离提纯物质。