配位键
【定义】成键电子由成键原子一方单独提供形成的共价键，叫做配位键（曾用名：配价键)。
【说明】
1.配位键是特殊的共价键。常用L→M符号表示。其中L 提供孤对电子，叫做电子对给予体。M原子有空轨道，可以接受孤对电子，叫做电子对接受体。配位键广泛存在，通过配位键还能形成复杂的离子(或分子)。过渡元素的离子，如Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 等都具有能接受电子对的空轨道，称为中心离子；一些分子或离子，如NH3、H2O、Cl- 、CN- 、SCN- 等具有可提供的孤对电子，称为配位体。中心离子与配位体通过配位键结合，形成的复杂离子叫络离子(或配位离子)，形成的中性分子叫络分子(或配位化合物)。例如：
Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ 银氨络离子
Fe3+ +xSCN- →[Fe(SCN)x]3-x
第二个反应式中，x可以是1、2……6。若x=1时，生成［Fe(SCN)］2+ 络离子，x=3时，生成Fe(SCN)3络分子。
【说明】
1.配位键是特殊的共价键。常用L→M符号表示。其中L 提供孤对电子，叫做电子对给予体。M原子有空轨道，可以接受孤对电子，叫做电子对接受体。配位键广泛存在，通过配位键还能形成复杂的离子(或分子)。过渡元素的离子，如Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 等都具有能接受电子对的空轨道，称为中心离子；一些分子或离子，如NH3、H2O、Cl- 、CN- 、SCN- 等具有可提供的孤对电子，称为配位体。中心离子与配位体通过配位键结合，形成的复杂离子叫络离子(或配位离子)，形成的中性分子叫络分子(或配位化合物)。例如：
Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ 银氨络离子
Fe3+ +xSCN- →[Fe(SCN)x]3-x
第二个反应式中，x可以是1、2……6。若x=1时，生成［Fe(SCN)］2+ 络离子，x=3时，生成Fe(SCN)3络分子。
2. 一方有孤对电子，向另一万有空轨道，这是形成配位键的必要条件。例如，氨分子与氢离子结合形成铵根离子：
配位键
氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，氢离子的1s是空轨道。NH3与H+ 反应时，N原子上的孤对电子进入H+ 的1s轨道，成为N与H两原子的共用电子对，形成了配位键。其中的4个共价键是完全等同的，它们的键长、键能和键角均相等，构成正四面体的空间结构。又如水合氢离子也是以配位键形成的。
配位键
水分子中的氧原子上有二对孤对电子，其中一对进入H+ 的1s空转道，形成了配位键。形成配位键必须具备两个条件：①一个原子要有能接受孤对电子的空轨道；②另一个原子要具有能提供的孤对电子。
3.在配合物形成过程中，主要是配位键在发生作用。习惯上，把配体向中心离子提供孤对电子的叫做正常配位键，由中心离子或原子向配位体提供电子的叫反配位键。例如，在羰基配合物中有反配位Π键。
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