联氨

【概述】

别名肼，化学式NH₂—NH₂。无色油状液体，与水、乙醇互溶。熔点2℃，沸点113.5℃，有氨的气味，剧毒。联氨可看做是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物。有碱性，可与无机酸反应生成盐。在水溶液中既显氧化性又显还原性。在酸性溶液中是强氧化剂。在强碱性溶液中是强还原剂。有强腐蚀性，可腐蚀玻璃、橡胶、软木等。有可燃性：N₂H₄(液)＋O₂(气)=N₂(气)＋2H₂O(液)；ΔH=-624千焦/摩尔 ,用作火箭燃料，医药原料，也常用作还原剂、显影剂。

【结构】

【性质】

1、纯联氨是一种可燃性的液体，它在空气中发烟，能与水及酒精无限混合。在加热时联氨便发生爆炸性的分解。它在空气中燃烧放出大量的热。 它的烷基衍生物可作为火箭的燃料。
           N₂H₄(l) + O2(g) =（加热） N₂(g) + 2H₂O(1)    △rH^θ=-624 kJ·mol^-1
2、 联氨可以接受两个质子而显碱性，是二元弱碱，碱性稍弱于氨。
           N₂H₄ + H₂O  N₂H₅⁺ + OH^-     K1=1.0×10^-6(298K)
           N₂H₅⁺ + H₂O  N₂H₆²⁺ + OH^-    K2=9.0×10^-16(298K)
 它生成的两类盐中，一价酸根的盐如N₂H₅Cl较稳定，而N₂H₆²⁺离子所生成的盐均易水解.
3、联氨是一种强还原剂，在碱性溶液中能将CuO、IO₃^-、Cl₂、Br₂等还原，本身被氧化为N₂。
           4CuO + N₂H₄ = 2Cu₂O + N₂ + 2H₂O
           2IO₃^- + 3N₂H₄ = 2I^- + 3N₂ + 6H₂O
 随着参加反应的氧化剂不同，N2H4的氧化产物除了N₂，还有NH₄⁺和HN₃。
           2MnO4- + 10N2H5+ + 6H+ = 10NH4+ + 5N2 + 2Mn2+ + 8H2O
           N2H5+ + HNO2 = HN3 + H+ + 2H2O