联氨

【概述】

别名肼，化学式NH₂—NH₂。无色油状液体，与水、乙醇互溶。熔点2℃，沸点113.5℃，有氨的气味，剧毒。联氨可看做是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物。有碱性，可与无机酸反应生成盐。在水溶液中既显氧化性又显还原性。在酸性溶液中是强氧化剂。在强碱性溶液中是强还原剂。有强腐蚀性，可腐蚀玻璃、橡胶、软木等。有可燃性：N₂H₄(液)＋O₂(气)=N₂(气)＋2H₂O(液)；ΔH=－624千焦/摩尔 ，用作火箭燃料，医药原料，也常用作还原剂、显影剂。

【结构】

联氨

肼

【性质】

1、纯联氨是一种可燃性的液体，它在空气中发烟，能与水及酒精无限混合。在加热时联氨便发生爆炸性的分解。它在空气中燃烧放出大量的热。它的烷基衍生物可作为火箭的燃料。

         N₂H₄(l)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(1)  ΔrH^θ =－624KJ·mol^－1

2、联氨可以接受两个质子而显碱性，是二元弱碱，碱性稍弱于氨。

N₂H₄＋H₂ON₂H₅^＋ ＋OH^－ K₁=1.0×10^－6 (298K)

N₂H₅^＋ ＋H₂ON₂H₆^2＋ ＋OH^－ K₂=9.0×10^－16 (298K)

它生成的两类盐中，一价酸根的盐如N₂H₅Cl较稳定，而N₂H₆^2＋ 离子所生成的盐均易水解.

3、联氨是一种强还原剂，在碱性溶液中能将CuO、IO₃^－ 、Cl₂、Br₂等还原，本身被氧化为N₂。

4CuO＋N₂H₄=2Cu₂O＋N₂＋2H₂O

2IO₃^－ ＋3N₂H₄=2I^－ ＋3N₂＋6H₂O

随着参加反应的氧化剂不同，N₂H₄的氧化产物除了N₂，还有NH₄^＋ 和HN₃。

2MnO₄^－ ＋10N₂H₅^＋ ＋6H^＋ =10NH₄^＋ ＋5N₂＋2Mn^2＋ ＋8H₂O

N₂H₅^＋ ＋HNO₂=HN₃＋H^＋ ＋2H₂O

【制取】

先用氯跟稀氨水反应制得氯氨NH₂Cl，然后加过量氨即得联氨。

2NH₃＋Cl=NH₂Cl 

2NH₃＋NH₂Cl=N₂H₄＋NH₄Cl