缓冲溶液

【定义】能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身的pH值不发生显著变化的溶液。

【说明】

1、缓冲溶液有三种类型：弱酸及其盐（如HAc—NaAc)、弱碱及其盐（NH₃·H₂O—NH₄Cl)、多元弱酸盐及其对应的次级盐（NaH₂PO₄—Na₂HPO₄)，总之缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

2、缓冲溶液具有缓冲能力的原因，以HAc—NaAc混和溶液为例：

HAc H⁺ + Ac^-

NaAc=Na⁺ + Ac^-
当加入少量酸时，体系中Ac^-与加入的H⁺结合成HAc分子，而体系中[H⁺]无明显增加，Ac^-为体系中抗酸部分；当加入少量碱时，体系中的HAc能与之中和，体系中[OH^-]亦无明显增加，HAc为体系中的抗碱部份。缓冲溶液的pH值（或pOH值)可按下式计算：

缓冲溶液

3、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，一般说C_酸（或C_碱)和C_盐的数值较大且浓度相近时能力最大，一般取C_酸/C_盐或C_碱/C_盐之值在0.1～10之间。缓冲溶液在工业、农业、医学、化学、生理学方面有重要用途，如土壤、人的血液中都有复杂的缓冲体系，从而保持一定的pH值，使植物正常生长，使人维持正常的生理活动。