能斯特方程式

【定义】 它是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度(或气体的压强)的函数。设电对〔氧化型〕/〔还原型〕的半反应式是氧化型+ ne=还原型，则该电对的电极电势跟浓度的关系是
E_{氧化型/还原型}  ==E^φ_{氧化型/还原型}十 0.059/n ×lg([氧化型〕÷〔还原型〕
式中E是该电对在非标准态的电极电势，E^φ是标准电极电势,n 是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。

【说明】

1、 在半反应中,如果还有其他物质参与，则其浓度也应写在方程 式中（固体和水除外)。如果该物质在半反应中处在氧化型一方, 就写在方程分式部分的分子中；如果处在还原型一方,就写在分母中。例如写成Mn0₄^- /Mn0₂电对。
在酸性溶液中,MnO₄^- + 4H⁺ + 3e  Mn0₂(S) +2H₂0 

在碱性溶液中,MnO₄^- + H₂0 + 3e  MnO₂(S) +40H^-

这里两个标准电极电势是不同的,在酸性溶液中E=1. 695V,而碱性溶液中E=0.588V。
对气态物质,用压强写入方程中。例如2H⁺ + 2e H2 ,

利用奈斯特方程,可以由改变物质的浓度(或气体压强)的方法来改变电对的电极电势,从而有可能改变氧化还原反应的方向。