半反应

【定义】任何氧化还原反应都涉及两个电对。一个是反应中氧化剂形成的氧化剂电对,另一个是还原剂形成的还原剂电对。根据这两个电对得失电子的情况分别写出的反应式,叫做电对的半反应式， 如Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu，其中Cu²⁺ /Cu是氧化剂电对， Cu²⁺ + 2e →Cu是还原半反应,Zn²⁺/Zn是还原剂电对，Zn-2e →Zn²⁺是氧化半反应。显然,氧化剂电对发生还原半反应,还原剂电对发生氧化半反应。

【说明】

1、半反应式主要用于分析发生在水溶液中的氧化还原反应。它用于能斯特方程式,判断离子浓度(或气体的压强)对电极电势的影响。
2、比较复杂的半反应，可按以下步骤书写。现以Mn0₄^-/Mn²⁺ 电对为例讨论。

(1)把电对的氧化型和还原型分别写在箭号两边：
MnO₄^- →Mn²⁺
⑵标明得失的电子数(即氧化数的降升数)：
MnO₄^- + 5e→Mn²⁺
⑶配平氢、氧的原子数。反应屮多出4个氧原子，因此配8个H⁺ ,产物中应加4H₂O。
MnO₄^- +8H⁺ + 5e→Mn²⁺ + 4H₂0

 ⑷检查箭号两边原子数和电荷数是否相等。如电荷数左边= —1 + 8+ (- 5) = + 2 =右边。