氯酸钾

【氯酸钾】化学式KClO3, 式量122.55。无色带珠光的小片, 或为六角的单斜晶系晶体。在空气中稳定, 溶于水, 水溶液呈中性。密度2.34克/厘米³ 。溶于50％乙醇。熔点356℃。加热到400℃时分解出氧气和氯化钾, 是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做分析试剂、强氧化剂, 实验室制氧气, 用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸钠跟氯化钾溶液混合, 利用KClO3和NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。

【氯酸及其盐 】

   氯酸是强酸，其稳定性不如HBrO₃和HIO₃。HClO₃只存在于水溶液中，未得到过纯酸，它的浓度若超过40%就会迅速分解并发生爆炸：
        8HClO₃ 3O₂ + 2Cl₂ + 4HClO₄ + 2H₂O
   氯酸及其盐在酸性介质中都是强氧化剂，如能氧化Cl^- ，Br^- 和I^- 为单质：
        ClO₃^- + 5X^- + 6H⁺ 3X₂ + 3H₂O（X=Cl，Br，I）
反应的平衡常数如下：  K_Cl=2×10⁹ ,  K_Br=1×10³⁸ ,  K_I=1.6×10⁴⁴

   另外，氯酸盐还能氧化I₂为HIO₃：
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂
    在碱性介质中，卤酸盐的氧化能力则相当弱。
   氯酸盐中最常见的是KClO₃和NaClO₃。NaClO₃易潮解而KClO₃不会吸潮可制得干燥产品。利用KClO₃溶解度较小的特点，让NaClO₃与KCl进行复分解反应可得到KClO₃。
        NaClO₃ + KCl KClO₃ + NaCl
   在有催化剂存在下，KClO₃分解为氯化钾和氧，若不存在催化剂，则KClO₃在629K时熔化，668K时开始按下式分解：
        4KClO₃ KCl + 3KClO₄ 
   氯酸盐的热分解产物与组成盐的阳离子性质有关。例如碱金属,碱土金属和Ag⁺ 的氯酸盐其分解产物为氯化物和O₂；Cd²⁺ ,Pb²⁺ ,Ni²⁺ 等氯酸盐的分解产物除了Cl₂,O₂外还有氯化物和氧化物；而Cu²⁺ ,Co²⁺ ,Zn²⁺ 等的分解产物为氧化物,Cl₂和O₂。
        16Pb(ClO₃)₂ 14PbO₂ + 2PbCl₂ + 11Cl₂ + 6ClO₂ + 28O₂
         2Zn(ClO₃)₂ 2ZnO + 2Cl₂ + 5O₂
   固体KClO₃是强氧化剂，它与易燃物质如碳、硫、磷及有机物质相混合时，一受撞击即猛烈爆炸，因此，氯酸钾大量用于制造火柴、焰火等。