溶解性

【定义】物质在另一种物质中的溶解能力，叫做这种物质的溶解性。
【说明】
1. 物质的溶解性跟溶质和溶剂的本性有关。人们曾根据经验总结出“相似者相溶”的规则来描述物质的溶解规律。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油。
目前发现,这个规则不能概括许多事例。例如，甲醇和苯、水 和二甲基甲酰胺、苯胺和二乙基醚、聚苯乙烯和氯仿等组物质,虽 然它们的分子结构不相似,但在室温下都能互相混溶。又如,聚乙烯醇不溶于乙醇,醋酸纤维不溶于乙酸乙酯,聚丙烯腈不溶于丙烯腈,四氯化锡在苯中比在四氯化碳中更易溶解等。因此,人们根据分子的极性来估计物质的溶解性。这就是非极性溶质易溶于非极性溶剂,极性溶质易溶于极性溶剂；而非极性溶质较难溶解在极性溶剂中,极性溶质较难溶解在非极性溶剂中。
2. 溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。
通常把在室温(20°C)下溶解度大于10 g/100 g H₂0的物质 叫做易溶物质，溶解度在1-10 g/100 g H₂0之间的物质叫做可溶物质,溶解度在0. 01-1 g/100 g H₂O之间的物质叫做微溶物质,溶解度在0.01 g/100 g H₂O以下的物质叫做难溶物质。
3. 习惯上把难溶物质又叫做不溶物质。例如在20°C,碳酸钙的溶解度是0. 0013g/100g H₂0,它属于不溶物质。实际上溶解是绝对的,不溶解是相对的，绝对不溶解的物质是不存在的。