配合物

2.现以[Cu(NH3)4]S04为例说明配合物的组成。

配合物

(1) 配合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Ag+、Co3+ 等。
(2) 配体(曾用名配位体)可以是分子,如NH3、H20、C0,也可以是阴离子,如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子(:),如:NH3、CO:等。
(3)中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6.
⑷中心离子跟配体组成配位本体,列人方括弧内。带电荷配位本体叫配离子(旧称络离子)。例如，[Cu(NH3)4]2+是配阳离子. [Fe(CN)6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成配合物,如[Cu(NH3)4]S04、K4[Fe(CN)6]。有的配位本体是中性化合物,如[Pt(NH3)2C12]本身就是配合物。
3.配合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡 [Ag(NH3)2]+ — Ag+ +2NH3 。配离子(或中心分子)在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。
4.配合物根据以下原则命名：（1)阴离子在前，阳离子在后。 (2)对中性或阳离子的配合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字,标明金属的氧化数。（3)在同一配合物中有不同配体时,阴离子在前，中性分子在后。（4)相同配体多于一个时,前缀二、三等词头。

例如，
K4[Fe(CN)6]  六氰合铁(Ⅱ)酸钾 

[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ)
[Pt(NH3)2CL2] 二氯• 二氨合铂(Ⅱ)
5.由配合物的独特性质和广泛用途,现在巳形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关， 在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。配合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。 配合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的配合物。