氯气

【物理性质】①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体，剧毒。②密度：比空气密度大，密度为3.170g/L③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水。

【化学性质】强非金属、强氧化剂。除O₂、N₂、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na₂S反应置换出Br₂、I₂、S；与NH₃反应氧化出N₂。与水或碱发生歧化反应，产物为Cl^－和氯的含氧酸根ClO^－、ClO₃^－等。如与水的反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯气与有机物的反应主要是取代反应，(如对烷、环烷、苯等)、加成反应(如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等)。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H₂S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H₂S反应看不到沉淀而直接氧化出H₂SO₄；对SO₂或SO₃^2－，则生成H₂SO₄或硫酸盐；对Mg则氯水中的HCl起重要作用有H₂放出；与AgNO₃溶液也属于其中Cl?的反应，生成白色的AgCl沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入CaCO₃粉，因H₂CO₃比盐酸弱又比HClO强，而CaCO₃只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O₂以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。

【氯气的用途】重要化工原料。大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。