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亚硝酸钠

【概述】NaNO2,苍黄色或无色至白色晶体,熔点271℃,在320℃分解。极易溶于水,难溶于乙醇、乙醚。在空气中逐渐吸收O2而转化为NaNO3。所以要密闭保存。有毒性,施工防冻用“工业盐”主要成分是NaNO2,要严格与食盐区别以防中毒。NaNO2中的氮呈+3价,属于中间价态,其溶液遇酸化的碘化钾淀粉则变蓝,说明亚硝酸根离子有氧化性;酸性高锰酸钾溶液遇到NaNO2则紫色褪去,说明NaNO2有还原性。NaNO2主要用于防锈剂,化工原料和腌肉制品的添加剂。工业上可用铅与NaNO3共热制取,也来自硝酸厂尾气处理(NO2+NO+2NaOH==NaNO2+H2O)的副产品。宜防潮密封保存。有强氧化性。跟硫、磷、有机物等摩擦或撞击可引起燃烧或爆炸。用做微量分析试剂、氧化剂、重氮化试剂、亚硝酸盐或亚硝基化合物的合成。大量用做防锈剂、印染、制取偶氮染料等。亚硝酸钠水溶液呈弱碱性,能从空气中吸取氧,使亚硝酸钠逐渐氧化成硝酸钠。


亚硝酸钠
亚硝酸钠

  















【亚硝酸盐】

除了浅黄色的微溶盐AgNO2外,一般亚硝酸盐易溶于水,水溶液是稳定的。亚硝酸盐,特别是碱金属和碱土金属的亚硝酸盐,都有很高的热稳定性。用粉末状金属铅、碳或铁在高温下还原固态硝酸盐,可得到亚硝酸盐,

Pb + KNO3KNO2+PbO

因亚硝酸盐中,氮原子的氧化态处于中间,因此既有氧化性又有还原性。亚硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂,氧化性是主要的;在碱性溶液中还原性是主要的,空气中的氧就能使NO2 氧化为NO3

例如,NO2 在酸性溶液中能将I 氧化为单质碘,

2NO2 + 2I + 4H 2NO + I2+2H2O

这个反应可以定量地进行,能用于测定亚硝酸盐含量。用不同的还原剂,NO2 可被还原成NO、N2O、·nH2OH、N2或NH3。当遇到更强氧化剂如KMnO4、Cl2等,亚硝酸盐则是还原剂,被氧化为硝酸盐,

2MnO4 + 5NO2 + 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O

Cl2+NO2 + H2O2H + 2Cl + NO3

NO2 离子是一种很好的配体,在氧原子和氮原子上都有孤电子对,它们能分别与金属离子形成配位键(如M←NO2和M←ONO),如NO2 与钴盐能生成钴亚硝酸根配离子[CO(NO2)6]3- ,它与K 离子生成黄色K3[CO(NO2)6]沉淀,此方法可用于检出K 离子。

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