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氢叠氮酸

【概述】化学式HN3,式量43.03。无色有刺激性气味的液体,沸点35.8℃,熔点-80℃。是易爆物质,受到撞击立即爆炸、分解。2HN3=3N2+H2,稀溶液几乎不分解。HN3为弱酸Ka=1.9×10-5 。用稀硫酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得: NaNH2+N2O=NaN3+H2O

【性质】

它是易爆物质,只要受到撞击就立即爆炸而分解。

2HN33N2+H2 ;ΔrHθ =-593.6KJ·mol-1

因为HN3的挥发性高,可用稀H2SO4与NaN3作用制备HN3

NaN3+H2SO4NaHSO4+HN3

NaN3可从下面反应得到:

3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH + NH3

HN3的水溶液为一元弱酸(K=1.9×10-5 ),它与碱或活泼金属作用生成叠氮化物。

HN3+NaOHNaN3+H2O

2HN3+ZnZn(N3)2+H2

HN3N的氧化态为-1/3,所以它既显氧化性又显还原性。HN3的水溶液会发生歧化分解。

HN3+H2ONH2OH + N2

活泼金属如碱金属和钡等的叠氮化物,加热时不爆炸,分解为氮和金属。

2NaN3(s)2Na(l) + 3N2(g)

加热LiN3则转变为氮化物。象Ag、Cu、Pb、Hg等的叠氮化物加热就发生爆炸,基于这一性质,Pb(N3)2和Hg(N3)2可做为雷管的起爆剂。

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