氢氟酸
【概述】化学式HF，式量20.01。即氟化氢的水溶液。无色有刺激性气味。有强烈腐蚀性和毒性。浓度不高时酸性弱(室温下K=3.5×10－4 )，这是因为分子间易形成氢键，难电离出氢离子。浓溶液(5～15摩尔/升)酸性增强变成强酸，因为一部分F- 通过氢键与HF形成缔合离子，如：
消耗了溶液中的F- ，而使HF的电离度增大。能跟二氧化硅或硅酸盐反应生易挥发的SiF4，故易于腐蚀石英、玻璃及其它含硅物质。市售氢氟酸含氟化氢50％。用于制备高纯氟化物，刻蚀玻璃、镀件表面处理、酸洗铜、黄铜、不锈钢等。用水吸收氟化氢制得。
【性质】
氢氟酸是一弱酸(298K时，Ka＝3.5×10－4 )。与其它弱酸相同，浓度越稀，HF电离度越大。但溶液浓度增大时，HF2－ 离子增多。因为在氢氟酸溶液尤其是浓溶液中，一部分F－ 离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子，如HF2－ 、H2F3－ 、H3F4－ 等，其中HF2－ 离子特别稳定。
HF ＋ F－ 
HF2－ K=5.1
稀溶液： HF ＋ H2OH3O＋ ＋ F－ Ka＝3.5×10－4
浓溶液： 2HF ＋ H2OH3O＋ ＋ ＋ HF2－
HF2－ 离子是一弱碱，比水合F－ 离子稳定，使上式平衡向右移动从而使氢氟酸的电高度增大。当浓度大干5mol·L－1 时，氢氟酸已经是相当强的酸。用碱中和氢氟酸溶液能生成酸式盐如KHF2也说明HF2－ 离子的稳定性。
氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF4。
SiO2＋4HF
SiF4＋2H2O
CaSiO3＋6HFCaF2＋SiF4＋3H2O
液态氟化氢有微弱的自偶电离：
2HFH2F＋ ＋ F－ K≈10－10
它的介电常数(84)和水(81)相仿，是一种有用的溶剂，能溶解很多无机物和有机物。
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