电离平衡

【定义】多数弱电解质为含有较弱极性键的共价化合物，溶解后，受到水分子的作用，只有部分分子发生电离；同时，电离出的阴阳离子在水中碰撞时，又能重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的，在一定条件下，分子的电离和离子结合成分子的速度相等，称作电离平衡。

电离平衡

【说明】

1、在一般浓度下，弱电解质主要以分子形成存在于溶液中。注意，难溶的弱电解质溶于水的部分存在电离平衡，难溶的强电解质溶于水的部分全部电离，不存在电离平衡。影响电离平衡的因素除了溶质、溶剂的性质外，还有温度、浓度等外界条件。升温或加水稀释都能使电离平衡向正方向移动。

2、电离平衡跟其他化学平衡一样，也是动态平衡。到达平衡时,参与电离平衡的分子和各种离子的浓度都保持不变,但电离和重新结合都仍在进行。

3、这种平衡是有条件的，因而是暂时的、相对的。当条件改变时，原有的平衡将被破坏，逐渐向新条件下的平衡状态方向移动，最后达成新的平衡状态。例如,增大电解质分子的浓度,或减小相应离子的浓度，都会使平衡向电解质分子电离的方向移动； 反之,就会向离子重新结合成分子的方向移动。

4、电离一般伴随有热效应，所以改变温度会使电离平衡发生移动。