酸式盐
【定义】酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它是由金属阳离子(或铵根离子)和酸式酸根离子组成，例如KHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等。
【说明】
1、大多数酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ba(HCO3)2、Ca(H2PO4)2在水中易溶而BaCO3、Ca3(PO4)2难溶。NaHCO3在水中 的溶解度小于CO2，往饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，便可析出NaHCO3晶体。
2、酸式盐的水溶液不一定显酸性。KHSO4在水中完全电离出 H+、K+、SO42－；NaHCO3溶液中，HCO3－离子既能电离产生H+，又能水解产生OH-，由于水解趋势大于电离趋势，溶液呈弱碱性；NaH2PO4溶液，水解趋势小于电离趋势，溶液呈弱酸性；
3、弱酸酸式盐有两性，既能跟酸反应，又能跟碱反应。例如：
Ca(H2PO4)2＋2Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓＋4H2O
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
4、含氧酸的酸式盐，其热稳定性一般小于正盐，大于相应的酸，例如：CaCO3＞ Ca(HCO3)2＞ H2CO3
5、常温酸式盐可由多元酸与适量的碱式盐反应生成，例如：
NaOH＋CO2==NaHCO3
NaCl固＋H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑
Ca3(PO4)2＋4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
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