晶格能

【晶格能】在298.15K和101325Pa（1大气压)下，由相互分离的气态阳离子和气态阴离子，生成1摩尔离子晶体时所释放的能量。晶格能可以衡量离子晶体中离子键的强弱和晶体的热稳定性。晶格能可以通过热化学实验间接测定，还可以通过热化学循环计算（玻恩—哈伯循环法)以及根据静电吸引理论计算。

【定义】又叫点阵能。它是在0K时1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量。
aM^Z+ (气）+bX^Z- (气）→M_aX_b（晶体)+U（晶格能）
【说明】
1. 晶格能也可以说是破坏1 mol 晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
2.影响晶格能大小的因素主要是离子半径，离子电荷以及离子的电子层构型等。例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低；高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如U_TiN>U_MgO>U_NaCl。此外，Cu⁺ 和Na⁺ 半径相近、离子电荷相同，但Cu⁺ 是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此U_Cu2S>U_Na2S
3.离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的品格能有关。由于U_MgO>U_NaF，MgO的熔点(2800℃)比NaF的熔点(988℃）高得多。
4.晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。