电离方程式

【定义】表示电解质离解成自由离子的式子。

【说明】

1.强电解质(强碱、强酸和大部分盐类)在水溶液中完全电离。它的电离方程式用=或→表示。

NaOH=Na^＋ ＋OH^－ 或NaOH→Na^＋ ＋OH^－

2.硫酸是强电解质，一级电离完全，而二级电离不完全(K₂=1.2×10^－2 )，所以硫酸的电离方程式是

H₂SO₄=H^＋ ＋HSO₄^－

HSO₄^－ H^＋ ＋SO₄^2－

在中学化学教学中简化为H₂SO₄=2H^＋ ＋SO₄^2－

3. 弱电解质(弱酸、弱碱和个别盐类)在水溶液中仅部分电离，分子和离子之间存在电离平衡。所以电离方程式中常用表示。

例如，醋酸的电离方程式是:

CH₃COOHCH₃COO^－ ＋H^＋

4.在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。

5.电解质在水溶液中电离出的离子，都以水合离子的形式存在。例如，电离出的H^＋ 离子主要以H₃O^＋ ([H·H₂O]^＋ )等形式存在于水溶液中。由于不能确定水分子的数目，有时用符号H^＋ (aq)表不水合的氢离子。为了简便，在通常的电离方程式中仍然用简单离子符号书写，如H^＋ 、K^＋ 、Cl^－ 等。

6.在水溶液中，强电解质完全电离，用等号表示。弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号表示，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步为主，多元弱碱的电离也是分步进行的，一般简化为一步。

注意区别：①强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐表示方法不同；②复盐和络盐表示方法不同；③多数离子化合物在熔化时也能发生电离。