还原性

在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。

比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：

①比较不同的氧化剂(或还原剂)跟同一还原剂(或氧化剂)反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。

②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。

③比较不同的氧化剂(或还原剂)将同一还原剂(或氧化剂)氧化(或还原)的程度。例如，Cl₂可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl₂比S的氧化性强；再如，HI可把浓H₂SO₄还原成H₂S，HBr只能将浓H₂SO₄还原成SO₂，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO₃做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO₃做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO₃比浓HNO₃氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。