酸

【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H₂SO₄)、多元酸(如H₃PO₄)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小(即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄等)和弱酸(如H₂CO₃、H₂S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H₂SO₄)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。

【说明】
1. H₃0⁺(水合氢离子)是H+和H₂0结合而成的。在书写电离方程式时,为了简便起见，通常仍以H⁺代替H₃0⁺ 。
2. 根据酸在水溶液中电离度的大小,酸分为强酸和弱酸。根据酸分子中可以电离的氢原子个数,酸分为一元酸(如HNO₃)、 二元酸(如H₂S0₄)和三元酸(如H₃P0₄)。根据酸中是否含氧,酸分为含氧酸和无氧酸。
3. 无氧酸称氢某酸。如HF叫氢氟酸,H₂S叫氢硫酸。在无氧酸中,HC1、HBr和HI是强酸，其余都是弱酸。简单含氧酸 通常叫某酸,如硫酸(H₂S0₄)、碳酸(H₂CO₃)。某一成酸元素如果能形成多种含氧酸,就按成酸元素的氧化数高低命名,如高氯酸 (HClO₄、氯酸(HC10₃)、亚氯酸(HC10₂)、次氯酸(HClO)。两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸,叫做焦酸(或称一缩某酸、重酸)，例如，2H₂S0₄ = H₂S₂0₇(焦硫酸）+H₂0；2H₂Cr0₄=H₂Cr₂0₇(重铬酸）+H₂O
酸分子中的氢氧塞数等于成酸元素的氧化数,这种酸叫原某酸,如 原磷酸[P(OH)₅ 即 H₅PO₅],原硅酸[Si(OH)₄,即 H₄Si0₄]。一个正酸分子失去一分子水而形成的酸,叫做偏某酸,如偏磷酸 (HP0₃)、偏硅酸(H₂Si0₃)。含有过氧键(一0—O—)的酸叫过酸，如过一硫酸(H₂SO₅)，过二硫酸(H₂S₂O₈)。
4. 把含氧酸的化学式写成MOm(OH)n(M是非金属)，就 能根据m值判断常见含氧酸的强弱。

m=0,极弱酸，如硼酸(H₃B0₃)。 

m=1,弱酸,如亚硫酸(H₂S0₃)。 

m=2,强酸，如硫酸(H2S04)、硝酸(HN03)。 

m=3,极强酸,如高氯酸(HC104)。

5. 强酸在水溶液中完全电离；弱酸在水溶液中存在电离平衡 HA H+ + A-。
K=[H+][A-]/[HA]
电离平衡常数K随弱酸的浓度和温度不同，变化不大。
6. 定义2是根据酸碱质子理论对酸下的定义。
A  H+ +B
HC1= H++Cl-
H2PO4- H+ +HPO42-
NH4+  H+ +NH3
HC1、H2SO4叫分子酸，H2P04-、NH4+叫离子酸，A和B互为共轭酸碱对。