法拉第电解定律

【法拉第电解定律】1833年英国物理学家法拉第(Fara day)发现；其要点是：(1)电解时在电极上电解产物的量与溶液通过的电量成正比；(2)当以相同的电量分别通过不同的电解质溶液时，在各电极上析出或溶去的物质具有相同的当量值。现代关于电解定律的叙述是：1法拉第的电量(1摩尔电子的总电量是96487库仑，称为1法拉第，用F表示)，可以析出或溶解相当于接受或给出1摩尔电子的物质。

【定义】

当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量跟发生电极反应的物质（电极上析出或溶解的物质）的物质的量成正比。这是1833年英国科学家法拉第(Michael Faraday 1791一1867)在研究电解时归纳实验结挑得出的。
【说明】

不同离子的价数不同，发生Imol物质的电极反应需要的电子数也会不同，通过电极的电量当然也就不同。一般说，要从含有M^Z+ 离子的溶液里沉积1mol金属M，需要通过1mol×Z个电子，完成下列反应：
M^Z+ +Ze^- →M
式中Z是出现在电极反应式中的电子计量系数。1mol电子的电量叫做1个法拉第，以F表示。
F= NA· e= 6. 022X 10²³ mol^-1 X 1. 6022 x 10^-19 c =96500C/mol
所以，由含Ag⁺ 的溶液中沉积出1 mol 的银，需通过96500C 的电量（即26. 8安培·小时），而1mol Cu²⁺ 在电极上还原成铜需要2mol电子，即193000C的电量。一般写作：Q=nZF ，式中Q是通过电极的电量，n是沉积出该金属的物质的量。这就是法拉第定律的数学表达式。它反映电运动和化学运动可以互相转化，而且在量上存在一定的关系。