摘要: 【定义】分子或晶体中相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用，叫做化学键。 【说明】1.化学键首先要强调分子内。分子间的相互作用、范德华力或氢键都不算化学键。 2.相互作用主要是指邻近原子间。[阅读全文:]
摘要: 【分子】分子是保持原物质化学性质的基本微粒。 说明 1.分子是构成物质的微粒。在物质的结构中，它是个中间层次。它能再分成原子等微粒，也能聚集成晶体。 2.分子很小，肉眼看不见，但可以用电子显微镜把它放大[阅读全文:]
摘要: 【等电子体】具有相同电子数的分子或离子称等电子体。例如，都含有14个电子的CO和N2 两种分子，就是等电子体。在一般情况下，等电子体在分子轨道中的电子排布和成键情况是相似的，这[阅读全文:]
摘要: 【相似相溶规律】当物质溶解在溶剂中时，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如碘分子I2是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，因为CCl4分子也是非极性分子，碘在水中的溶解度就很小，因为H2O[阅读全文:]
摘要: 【离子的极化作用】电荷相反的离子相互接近时就有可能发生极化，即它们在相反电荷的电场的影响下电子云发生变形。离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的极化作用。 离子极化作用的大小跟离子所带电荷的多少、[阅读全文:]
摘要: 【键矩】将极性键（见极性共价键)的正电荷重心作为正电中心，负电荷重心作为负电中心，所带电荷分别为+q和-q，两中心间的距离为d，则q和d的乘积就是键矩μ，用下式表示： μ=qd 键矩是矢量，其方向定为从[阅读全文:]
摘要: 【八隅规则】1916年由美国物理化学家G.N.路易斯（G.N.Lewis)提出。原子相互作用形成离子或分子时，趋于形成外层为8个电子的惰性元素的构型，这通常称作八隅规则。例如，氯和钠通过得失电子形成离子[阅读全文:]
摘要: 【现代价键理论】又称电子配对理论或电子配对法，简称VB法（Valence Bond Theory)。基本要点如下： （1)原子带有未成对且自旋相反的电子相互接近时，核间电子云密度较大，可形成稳定的化学[阅读全文:]